موقع الدفعة 19 صيدلة جامعة صنعاء

دفعة pharma glory_ كلية الصيدلة _ جامعة صنعاء .
 
الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
الأعضاء الذي تم الغاء اشتراكهم عليهم التواصل مع مدير المنتدى /طلال الشهاب لتفعيل اشتراكهم .................
الإخوة والأخوات تم إضافة منتدى جديد الى منتدى الدفعة التاسعة عشر صيدلة (منتدى كل الألوان) باسم منتدى أبحاث التخرج إن شاء الله تفعلوه بمشاركاتكم فيه وتقبلوا تحياتي - طلال الشهاب .............

شاطر | 
 

 بعض الاساسيات في الحسابات الكيميائيه

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
ابوبكر محمدبشر
°ˆ~*¤®§(*§عضو مجتهــد§*)§®¤*~ˆ°

°ˆ~*¤®§(*§عضو مجتهــد§*)§®¤*~ˆ°



ذكر عدد الرسائل : 30
العمر : 29
الأوسمة :
نقاط : 17
تاريخ التسجيل : 17/01/2008

مُساهمةموضوع: بعض الاساسيات في الحسابات الكيميائيه   25/1/2008, 10:54

السؤال الأول
المولاررية: طريقة للتعبير عن التركيز و تساوي عدد مولات المذاب مقسومة على حجم المحلول باللتر.

الكسر المولي: طريقة للتعبير عن التركيز و تساوي عدد مولات المذاب مقسومة على مجموع مولات المذاب و المذيب.

المولالية: طريقة للتعبير عن التركيز و تساوي عدد مولات المذاب مقسومة على كتلة المذيب بالكيلو غرام.

السؤال الثاني.
أولا نحسب الكتلة المولية لبيرمنجنات الباريوم بالرجوع إلى الكتل الذرية للعناصر في الجدول الدوري = 375 غم/ مول
ثانيا نحسب عدد المولات = الكتلة/ الكتلة المولية = 37.5 ÷ 375 = 0.1 مول
ثالثا نحسب التركيز = 0.1 ÷ 1.5 = 0.06667 م

السؤال الثالث
أولا نحسب عدد مولات كبريتات النحاس (سواء المائية أو غير المائية لأن مولات كلاهما متساوي).
عدد المولات = الحجم (لتر) × التركيز = 1 × 1 = 1 مول.
ثانيا نحسب الكتلة المولية لكبريتات النحاس المائية بالرجوع إلى الكتل الذرية للعناصر في الجدول الدوري = 249 غم/ مول.
ثالثا نحسب كتلة كبريتات النحاس المائية = عدد المولات × الكتلة المولية = 1 × 249 = 249 غم.

السؤال الرابع
أ‌. أولا نحسب الكتلة المولية ليوديد البوتاسيوم بالرجوع إلى الكتل الذرية للعناصر في الجدول = 166 غم / مزل
ثانيا نحسب عدد المولات = الكتلة/ الكتلة المولية = 166 ÷ 166 = 1 مول
نحسب التركيز = 1 ÷ 1 = 1 م
ب‌. أولا نحسب الكتلة المولية لكبريتات الأمونيوم بالرجوع إلى الكتل الذرية للعناصر في الجدول = 132 غم / مزل
ثانيا نحسب عدد المولات = الكتلة/ الكتلة المولية = 33 ÷ 132 = 0.25 مول
نحسب التركيز = 0.25 ÷ (200÷ 1000) = 1.25 م
ج . أولا نحسب الكتلة المولية لكبريتات النحاس المائية بالرجوع إلى الكتل الذرية للعناصر في الجدول الدوري = 249 غم/ مول.
ثانيا نحسب عدد المولات = الكتلة/ الكتلة المولية = 12.5 ÷ 249 = 0.05 مول
ثالثا نحسب التركيز = 0.05 ÷ 0.1 = 0.5 م

السؤال الخامس
كتلة هيدروكسيد الصوديوم = كتلة المحلول × نسبة وجود هيدروكسيد الصوديوم في المحلول = 100 × 0.197 = 19.7 غم
كتلة الماء = كتلة المحلول – كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 100 – 19.7 = 80.3 غم.

السؤال السادس
في كل 1 مل محلول يوجد 70 ملغرام ملح إذن في كل 100 مل محلول يوجد 70 ملغرام × 100 = 7000 ملغرام ملح = 7 غم ملح.

السؤال السابع
أولا نحسب عدد مولات كلوريد الكالسيوم (سواء المائية أو غير المائية لأن مولات كلاهما متساوي).
عدد المولات = الحجم (لتر) × التركيز = 2 × 1.5 = 3 مول.
ثانيا نحسب الكتلة المولية لكلوريد الكالسيوم المائي بالرجوع إلى الكتل الذرية للعناصر في الجدول الدوري = 219 غم/ مول.
ثالثا نحسب كتلة كلوريد الكالسيوم المائي = عدد المولات × الكتلة المولية = 3 × 219 = 657 غم.
السؤال الثامن
حجم رباعي كلوريد الكربون في 75 مل محلول = 0.8 × 75 = 60 مل
حجم البنزين في 75 مل محلول = 0.16 × 75 = 12 مل
حجم الكحول الإيميلي في 75 مل محلول = 0.04 × 75 = 3 مل
السؤال التاسع
أولا نحسب عدد مولات أيونات النيكل في المحلول = الكتلة ÷ الكتلة المولية للنيكل = 0.5 ÷ 58.7 = 0.0085 مول نيكل = عدد مولات نترات النيكل.
الحجم = عدد المولات ÷ التركيز = 0.0085 ÷ 0.2 = 0.0426 لتر = 42.6 مل
السؤال العاشر
أولا نحسب تركيز محلول حمض الكبريتيك المركز بالمولرية و لإجراء ذلك نفرض و جود أي كتلة أو أي حجم من ذلك المحلول. هنا على سبيل المثال سأفرض حجم 100 مل.
كتلة المحلول = الحجم × الكثافة = 100 × 1.84 = 184 غم محلول.
كتلة حمض الكبريتيك في هذا المحلول = 184 × 0.932 = 171.488 غم
عدد مولات الحمض = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 171.488 ÷ 98 = 1.75 مول
التركيز بالمولارية = عدد المولات ÷ حجم المحلول(لتر) = 1.75 ÷ 0.1 = 17.5 م
في حالة التخفيف، عدد المولات قبل التخفيف = عدد المولات بعد التخفيف. إذن ح1 × ت1 = ح2 × ت2
ح1 × 17.5 = 500 × 1.5 = 42.86 مل يلزم من حمض الكبريتيك المركز.

السؤال الحادي عشر
عدد المولات = الحجم (لتر) × التركيز = 0.080 × 0.25 = 0.02 مول
الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.02 × 158 = 3.16 غم
السؤال الثاني عشر
أ‌. التركيز = عدد المولات ÷ الحجم (لتر) = 1.5 ÷ 4.8 = 0.3125 م
ب‌. كتلة الجلسرين = الكثافة × الحجم = 1.26 × 10 = 12.6 غم، عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 12.6 ÷ 92 = 0.137 مول، التركيز = 0.137 ÷ 0.25 0.5478 م
ج. كتلة اليوريا النقية = 125 × 0.9868 = 123.35 ، عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية =123.35 ÷ 60 = 2.0558 مول، التركيز = 2.0558 ÷ 0.5 = 4.1117 م

السؤال الثالث عشر
( المولالية = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب (كغم))
ملاحظات: كثافة الماء = 1 غم/سم3 و كثافة رباعي كلوريد الكربون هي 1.6 غم/سم3 و ليست 60.1 كما هي مسجلة في السؤال.
أ‌. مـ = 0.65 ÷ 0.25 = 2.6 مـ
ب‌. الكتلة المولية لليود = 127 × 2 = 254 غم/مول ، عدد مولات اليود = 10.1 ÷ 254 = 0.04 مول، كتلة رباعي كلوريد الكربون = الحجم (سم3) × الكثافة = 250 × 1.6 = 400 غم = 0.4 كغم. إذن التركيز = 0.04 ÷ 0.4 = 0.1 مـ
ج. عدد مولات اليوريا = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 15.2 ÷ 60 = 0.2533 مول، كتلة المذيب = الحجم × الكثافة = 100 × 0.79 = 79 غم = 0.079 كغم، التركيز = 0.2533 ÷ 0.079 = 3.2 مـ

السؤال الرابع عشر
ملاحظة: لكي يحل السؤال حلا صحيحا و دقيقا يلزمنا كثافة المحلول الذي تركيزه 0.6 مولر عند 20 درجة مئوية. و في الحقيقة لقد اجريت تجربة عملية لتحديد ذلك و كانت الكثافة 1.0662 غم /سم3.
الحل: لو كان عندنا 1 لتر من محلول 0.6 م من الملح فإن عدد مولات الملح = 0.6 مل و كتلة الملح = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.6 × 322 = 193.2 غم ملح. كتلة 1000 سم3 من هذا المحلول = الحجم × الكثافة = 1000 × 1.0662 = 1066.2 غم محلول. إذن كتلة الماء = 1066.2- 193.2 = 873 غم. و بالتناسب فإن كل 100 غم ماء يكون مذيبا لـ 22.13 غم . إذن كتلة الملح المترسبة بسبب التبريد = 22.13 – 5.9 = 16.23 غم.
ت‌. عدد مولات الملح الذائبة = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 5.9 ÷ 322 = 0.0183 مول ، التركيز = 0.0183 ÷ 0.1 = 0.183 مـ
ث‌. تقل الذائبية بنقصان درجة الحرارة.

السؤال الخامس عشر
لو فرضنا أن حجم المحلول 100 سم3 فإن كتلته = 124 غم، كتلة الجلسرين في المحلول = 111.6 غم ، عدد مولات الجلسرين = 1.213 مول. كتلة الماء = 12.4 غم، عدد مولات الماء = 0.689 مول.
م للجلسرين = 12.13، مـ = 9.78
ب. عدد المولات الكلي = 1.902، الكسر المولي للجلسرين = 0.6377.
السؤال السادس عشر
نحول أولا تركيز المحلول المخفف إلى دلالة الحجم
0.96 × 0.3 = 0.288 غم مذاب / سم3 محلول
كذلك نفس الشيء بالنسبة للمحلول المركز
0.81 × 0.95 = 0.7695 غم مذاب / سم3 محلول
نطبق قانون التخفيف
ح1 × 0.7695 = 150 × 0.288 إذن ح1 = 56.14 سم3 يلزم من المحلول المركز.

السؤال السابع عشر
كما في السؤال السابق نحول أولا تركيز المحلول المخفف إلى دلالة الحجم
للمحلول المركز التركيز الحجمي = 1.42 × 0.698 = 0.99116 غم مذاب / سم3 محلول
للمحلول المخفف = 1.11 × 0.19 = 0.2109 غم مذاب / سم3 محلول
نطبق قانون التخفيف
50 × 0.99116 = ح2 × 0.2109 إذن حجم المحلول المخفف = 235 سم3

السؤال الثامن عشر
عدد مولات البوتاسيوم = 0.018 ÷ 39 = 0.00046 مول ، التركيز = 0.0046 م
عدد مولات الكلورايد = 0.36 ÷ 35.452 = 0.01 مول ، التركيز = 0.1 م
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
طلال الشهاب
المدير العام

المدير العام



ذكر عدد الرسائل : 642
بلدك : اليمن
احترام قوانين الملتقى :
الأوسمة :
نقاط : 613
تاريخ التسجيل : 28/11/2007

مُساهمةموضوع: رد: بعض الاساسيات في الحسابات الكيميائيه   27/1/2008, 02:25

موضوعك يثبت
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://ph-19.forumr.net
 
بعض الاساسيات في الحسابات الكيميائيه
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الدفعة 19 صيدلة جامعة صنعاء :: المنتدى الصيدلانـــــــــي :: الكيمياء الدوائية-
انتقل الى: