موقع الدفعة 19 صيدلة جامعة صنعاء

دفعة pharma glory_ كلية الصيدلة _ جامعة صنعاء .
 
الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
الأعضاء الذي تم الغاء اشتراكهم عليهم التواصل مع مدير المنتدى /طلال الشهاب لتفعيل اشتراكهم .................
الإخوة والأخوات تم إضافة منتدى جديد الى منتدى الدفعة التاسعة عشر صيدلة (منتدى كل الألوان) باسم منتدى أبحاث التخرج إن شاء الله تفعلوه بمشاركاتكم فيه وتقبلوا تحياتي - طلال الشهاب .............

شاطر | 
 

 المولارية والنورمالية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
زائر
زائر



مُساهمةموضوع: المولارية والنورمالية   16/10/2008, 03:57

المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .




ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] .

مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :

أ. تركيز NaCl بالمول/لتر .

الحل :

أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .




نحسب التركيز المولاري :





المولالية /

المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .


مثال :
أذيب 10 غ من السكر C12H22O11 في 250 غ من الماء . احسب تركيز المحلول ( بالمول / كغ ) .

الحل :









العيارية :

من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .


ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .


ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .

المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .



ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .



العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر



فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب

مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .


الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي = 0.1 مول )

بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....

عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .

العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .


العلاقة بين المولارية M و العيارية N

المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V)

M = n/V .........(1)

عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr)

n = m/Mr ........(2)

من (1) ، (2) :

M = m/Mr.V .........[ أ ]


العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3)

عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4)

كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5)

من (4) ، (5) :

عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية

e.q = m.f/Mr .........(6)


من (3) ، (6) :

N = m.f/Mr.V .........[ ب ]


من [ أ ] ، [ ب ] :

N = M.f

أي أن:

العيارية = المولارية × عدد التكافؤ




مثال اخر عن المولارية:


مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :

أ. تركيز NaCl بالمول/لتر . ب. تركيز الأيونات الناتجة في الماء .



الحل :

أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .




نحسب التركيز المولاري :






ب. تركيز الأيونات .







ولأن التفكك كامل ( كلي ) :

[Na+] = 0.3 مول/لتر

[Cl-] = 0.3 مول/لتر .





المراجع /

التحليل الكيميائي الكمي التقليدي لطلاب الكليات والجامعات

تأليف : أ.د. محمد أحمد آشي , أ.د. عبدالغني حمزة , د. توفيق عميرة
د. عبدالعزيز السباعي , د. أحمد عشي .

الطبعة الثانية 1417 هـ - 1997 م .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
المولارية والنورمالية
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الدفعة 19 صيدلة جامعة صنعاء :: المنتدى الصيدلانـــــــــي :: الكيمياء الدوائية-
انتقل الى: